Question

在下列说法中正确的是（　　）

• A．已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
• B．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
• C．1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热
• D．同温同压下，已知两个放热反应：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
B、1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热；
D、气体变化为液体放热；

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是氢气的燃烧热，选项中不知生成水的状态，故B错误；
C、中和热是强酸和强碱完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热，1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；
D、同温同压下，已知两个放热反应：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，气体变化为液体放热，焓变是负值，则△H₁＞△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，热化学方程式的分析应用，题目难度中等．