题目内容

一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是
[     ]
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
C
练习册系列答案
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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

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反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是______．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号		 温度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡时n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反应在110℃时平衡常数为______． ②实验l中，CCl4的转化率为______．
③判断该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”），理由是______．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是______．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．Na与H2O反应
B．Al与Fe2O3反应
C．NaOH溶液与盐酸反应
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0 下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△S＞0
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．该反应是放热反应
D．该反应在任何温度下都能自发进行
下列说法中，不正确的是（　　）
A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应
C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应
D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化
下列说法不正确的是（　　）
A．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
由此得出的结论正确的是（　　）
A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．等质量的O2比O3的能量高
C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
2SO2（g）+O2（g）
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 2SO3（g）△H=a kJ?mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）Ea的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_______．
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根据事实进行填空：
①木炭的不完全燃烧    
②铝热反应    
③CO2+C
 高温 
.
 
2CO
④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O（请填写序号）
上述反应中，属于放热反应且生成有毒气体的是______；属于放热反应且生成熔融态金属的是______； 在高温条件下反应，属于吸热反应是______；在常温条件下反应，属于吸热反应是______．

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