Question

铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g                         B．8.26g                C．8.61g                   D．7.04g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据题意最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，由于金属失去电子的物质的量就是金属阳离子结合的OH^－的物质的量。NO₂和N₂O₄分别是0.2mol和0.015mol，所以反应中转移电子是0.2mol＋0.015mol×2＝0.23mol，则结合的OH^－的质量是0.23mol×17g/mol=3.91g，所以沉淀的质量是3.91g＋4.7g＝8.61g，答案选C。