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在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是
A．2：1B．1:5C．2:3D．5:1
A
两容器中原子数相等，所以根据化学式可知，两容器的体积之比是4︰2＝2︰1，答案选A。
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（  ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子
（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                     。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为            mol。
（4）B对应的沉淀量为            mol，C对应的溶液体积为             mL。
（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为       mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为       mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是                                 mol·L－1。
.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键
C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的
A．溶质的物质的量B．溶质的质量
C．溶质的摩尔质量D．离子总数
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
A．常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA

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