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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4 ℃时，水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
C

正确答案：C
A．不正确，水是共价化合物，H2O的电子式为
B．不正确，25 ℃时，水的pH=7
C．正确，D216O中，质量数（20）之和是质子数（10）之和的两倍
D．不正确，273 K、101 kPa，2.4L水是液态。
练习册系列答案
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已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL
下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：        。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：      。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  。
（10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要            。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为        g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(     )
A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水
25℃时，KW=1．0×10-14；100℃时，KW=5．5×10-13。下列说法正确的是 （   ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

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