[题目]下列各组中的两种固态物质熔化或升华时.克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A.碘和氯化钾B.金刚石和蓝矾C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（）

A.碘和氯化钾B.金刚石和蓝矾C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸

【答案】D

【解析】

A. 碘升华是破坏范德华力，氯化钾熔化是破坏离子键，故A不符合题意；

B. 金刚石熔化破坏共价键，蓝矾熔化是破坏离子键，故B不符合题意；

C. 二氧化硅熔化破坏共价键，干冰升华是破坏范德华力，故C不符合题意；

D. 冰熔化破坏范德华力和分子间氢键，冰醋酸熔化破坏范德华力和分子间氢键，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

练习册系列答案

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A. 在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L

B. 含等物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,H+的物质的量也相等

C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同

D. 体积为6L的O2,其质量可能为8g

【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：

已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有较强的还原性)

（1）B的结构简式为_________；

（2）反应④的条件为_________；反应①的反应类型为_______；反应②的作用是_________ ；

（3）下列关于G中的描述正确的是___________；

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________

（5）符合下列条件的C的同分异构体有_________种

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 b.能发生银镜反应

c.与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是_____________________。

（6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）：_____________________

【题目】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

【题目】肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池等方面，NO2的二聚体N2O4是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

（1）肼燃料电池的原理如图1所示，左边电极上发生反应的电极反应式为。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；

② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为。

（3）联氨在工业生产中常以氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾作催化剂条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为。

（4）某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，H+从 (填字母，后同)极区向极区迁移，将电能转化为能，每生成1 mol O2，有 g CO2被还原(小数点后保留1位数字)。

（5）图3中甲装置为C3H8O的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通，写出电极c上的电极反应式：。

【题目】[2016·天津]氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。

【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质与水充分混合，能得到溶液的是(　　)

A. CCl4 B. 苯

C. 花生油 D. CH3COOH

【题目】【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。

（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________；类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。

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