题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 |
C
解析试题分析：A、由于不能确定1mol/L氯化钠溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子的个数，A不正确；B、氯气与铁的反应中氯气得到2个电子，因此1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，B不正确；C、钠在反应中只能是去1个电子，因此1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，C正确；D、双氧水能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
云南师大附小一线名师提优作业系列答案设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
| B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
| C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
| D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
下列化学用语书写正确的是
| A．氢气分子的电子式：H∶H |
B．硫原子的结构示意图： |
C．溴化钠的电子式： |
D．苯的分子式： |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是
| A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
B．氢氧根离子的电子式： |
C．氯原子的结构示意图： |
D． 和 互为同系物 |
以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
| A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) |
| B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) |
| C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) |
| D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) |
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为
| A．0.4 mol·L－1 | B．0.1 mol·L－1 | C．0.2 mol·L－1 | D．0.3 mol·L－1 |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
| A．2︰4︰1 | B．3︰2︰1 | C．2︰3︰1 | D．4︰2︰1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 |
| B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g |
| D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA |