Question

烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO₄溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)₂溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

B．曲线c表示OH-的物质的量的变化

C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

Answer 1

B

起始n(NaHSO₄)="0.1" mol,即n(Na⁺)="0.1" mol[反应前后n(Na⁺)不变,所以曲线不对应Na⁺],n(H⁺)="0.1" mol,n(SO₄^2—)="0.1" mol,加入Ba(OH)₂溶液后,SO₄^2—、H⁺要减少,加入Ba(OH)₂溶液50 mL时,即n[Ba(OH)₂]="0.05" mol,此时H⁺中和完,所以曲线b表示H⁺的变化,SO₄^2—反应一半,当加入Ba(OH)₂溶液大于50 mL时,OH^-开始增多,所以曲线c表示OH^-的变化,当加入Ba(OH)₂溶液100 mL时,SO₄^2—沉淀完,所以曲线a表示SO₄^2—的变化,加入Ba(OH)₂溶液大于100 mL时,Ba²⁺开始增多,所以曲线d表示Ba²⁺的变化,加入Ba(OH)₂溶液50 mL 时,反应的H⁺与SO₄^2—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2—2H₂O+BaSO₄↓,大于50 mL 时,H⁺已反应完,反应为Ba²⁺+SO₄^2—BaSO₄↓。