题目内容
10．1体积乙烯与足量氯气发生加成反应，该加成产物与足量氯气发生完全取代（反应在同温同压的条件下进行），则整个过程至少消耗氯气（ ）| A． | 3体积 | B． | 4体积 | C． | 5体积 | D． | 6体积 |
分析 依次发生反应：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，结合方程式计算．
解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol，生成1molCH2ClCH2Cl，由CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，故1mol乙烯转化为CCl3CCl3需要氯气为1mol+4mol=5mol，及1体积乙烯需要至少消耗5体积氯气，
故选：C．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及加成反应、取代反应，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．
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20．下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯  | B． | 聚苯乙烯  | ||
| C． | 聚异戊二烯  | D． | 聚丙烯-CH2-CH2-CH2- |
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
| 序号 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | |
| ② | 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 | |
| ③ | 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 | |
| ④ | 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） | |
| ⑤ | 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 |
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C | 溶液褪色为浅绿色 |
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 得到红褐色液体 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
| A． | 维生素C具有还原性 | B． | FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体 | ||
| C． | 铜锈与盐酸反应有H2生成 | D． | 铜锈中含有碳酸根 |
，其化学键的类型为离子键、共价键．
2．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液．分析判断，正确的是（ ）
| A． | 加入苯或四氯化碳操作叫萃取 | B． | 苯层在下层或四氯化碳在上层 | ||
| C． | 可以用酒精代替苯或四氯化碳 | D． | 氯水是还原剂 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |