题目内容

（15分）

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为            ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式

为        ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；

（4）尾气可采用            溶液吸收。

 

（1）蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由紫红色变为无色  无色溶液中出现黄色浑浊    还原性  氧化性

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 

（4）NaOH

解析:本题结合实验装置探究SO2的化学性质，考查考生的实验观察能力和分析问题的思维能力。A装置利用Na2SO3和浓硫酸的反应制备SO2，SO2通入KMnO4酸性溶液中褪色，说明SO2具有还原性，根据氧化还原反应规律和反应中转移电子数相等，可以写出该离子方程式。通入Na2S溶液中出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性。SO2能使品红溶液褪色；停止通入SO2，用酒精灯加热D装置又可以恢复红色。SO2属于有毒气体，尾气需经NaOH溶液吸收，以减少对大气的污染。

易错警示：SO2与很多物质反应，虽然实验现象相同，但表现出的性质却不相同，要根据反应实质分析判断，如SO2遇到溴水、酸性KMnO4溶液等表现出还原性，但SO2遇到品红溶液却表现出漂白性。不能只根据表面现象判断SO2的性质。

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
AD
AD
（填写字母编号）．
A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
．
硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用
 
．
②滴定终点判断方法
 
．
③该溶液中维生素C的物质的量是
 
mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
 
IO3-+
 
SO32-+
 
=
 
I2+
 
+
 

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		 H2O的体积
/mL		 实验温度
/℃		 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
该实验的目的是
 
，表中V2=
 
mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
精英家教网
请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
 
．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
 
．
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
 
．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．精英家教网
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
 
，其中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
 
、
 
，装置B中发生反应的离子方程式为
 
；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
 
．
（4）尾气可采用
 
溶液吸收．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
精英家教网
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
 
，其中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）实验过程中，装置C中发生的现象是
 
，说明SO2具有
 
（填“氧化性”或“还原性”）．   
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
 

（4）尾气可采用足量
 
（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是
 
．
（5）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写出一种即可）：

已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网