题目内容

在1－18号元素中，除稀有气体元素外

(1)原子半径最大的元素是________；

(2)原子半径最小的元素是________，其次是________；

(3)单质还原性最强的元素是________；

(4)单质氧化性最强的元素是________；

(5)单质为有色气体的元素是________；

(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是________：

(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Na　(2)H　F　(3)Na　(4)F　(5)F、Cl　(6)Cl　(7)Al2O3

　　解析：灵活运用元素周期律，本题不难作答．


练习册系列答案
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填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是
Na
Na
，电负性最大的元素是
F
F
（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是
第4周期ⅢA族
第4周期ⅢA族
．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为
Fe
Fe
（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
，其轨道表示式为
．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
正八面体
正八面体
．

（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH3。

【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、NaH2PO4三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH3。

（1）（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

（2）（4分）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）

 

(6分)按要求填空：
（1）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：   _____；
（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：                           ；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，
它可能的结构简式是___________________________________________________                    　　　　　　　　

(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：            ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：         ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：               ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式          

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