Question

 T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在（t₁＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t₁＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】根据图1可知，反应的方程式是3A＋B2C，所以增大压强，平衡向正反应方向进行，A不正确；保持容器总压强不变，通入稀有气体，则物质的浓度必然是减小的，所以平衡向逆反应方向减小，B正确；根据图像可知，平衡时ABC的浓度（mol/L）分别是0.3、0.1、0.4，所以选项C正确；根据图像2可知，T1曲线首先平衡，所以TI大于T2。温度高B的转化率降低，即正反应是放热反应，所以选项D不正确，答案选BC。