Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 HClO4 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑ NH3+HCl_=NH4Cl 26

【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置可判断①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为。（2）①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+，金属铝与⑨最高价氧化物的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑。（4）元素②的氢化物是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式是，该氢化物与元素⑦的氢化物氯化氢发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是35－9＝26。