题目内容

【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）

A. 75mL 2molL-1的NH4Cl B. 150mL 1molL-1的NaCl

C. 150mL 2molL-1的KCl D. 75mL 1.5molL-1的CaCl2

【答案】D

【解析】50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L。A、75mL2molL-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=2molL-1×1=2mol/L；B、150mL1molL-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1molL-1×1=1mol/L；C、150mL2molL-1的KCl溶液中c(Cl-)=2molL-1×1=2mol/L；D、75mL1.5molL-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1.5molL-1×2=3mol/L；故选D。

练习册系列答案
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【题目】NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g

【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。

【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。

（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。

（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B. 14g氮气所含的原子数目为NA

C. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1

D. 0.5NA氯分子的质量为35.5g

【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

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A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

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