Question

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8且中心原子无孤电子对
• B、砷的核外电子排布是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
• C、砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂
• D、AsH₃的空间构型是中心原子以sp³杂化形成三角锥型

Answer 1

分析：A．As最外层有5个电子，AsCl₃分子中砷原子成3对共用电子对；
B．As原子核外电子数为33，处于第四周期第ⅤA族；
C．AsH₃中As为-3价，表现较强的还原性；
D．AsH₃的结构与氨气分子相似，据此价层电子对数与孤电子对，确定杂化方式与空间构型．

解答：解：A．As最外层有5个电子，AsCl₃分子中砷原子成3对共用电子对，含有1对孤电子对，故A错误；
B．As原子核外电子数为33，处于第四周期第ⅤA族，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故B错误；
C．AsH₃中As为-3价，表现较强的还原性，故C错误；
D．AsH₃中As原子价层电子对为3+

5-3

2

=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp³杂化，空间结构为三角锥型，故D正确，
故选：D．

点评：本题考查结构与性质、核外电子排布规律、分子结构与杂化方式等，难度中等，侧重对基础知识的巩固利用．