题目内容
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
分析：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解，依据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小比较分析选项判断正误；
解答：解：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故A错误；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故B错误；
C、依据溶液中物料守恒得到，2c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），故D正确；
故选D．
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故A错误；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故B错误；
C、依据溶液中物料守恒得到，2c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中反应产物判断，溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
| A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） |
| D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） |