Question

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。
回答问题：
（1）化合物K的电子式为________。
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。
（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

Answer 1

（1）
（2）S^2－＋H₂O??HS^－＋OH^－　NaH＋H₂O=H₂↑＋NaOH
（3）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
（4）苍白色火焰
（5）H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）　ΔH＝－285.8 kJ/mol
2H₂－4e^－＋4OH^－=4H₂O

由金属A在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾可判断A可能为金属钠；E为有色固体，则E为单质硫，F为硫化钠；C为有色气体单质，且C与K反应的产物含漂白液的有效成分，则C为氯气，K为氢氧化钠，由此可推知B、D、J分别为氧气、氢气和水，故I为氢化钠、G为氧化钠或过氧化钠，H为氯化钠。
（5）1 g H₂在O₂中燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，则1 mol H₂在O₂中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kJ的热量，1 mol气态水液化时又放出44.0 kJ热量，故1 mol H₂在O₂中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kJ的热量，则其热化学方程式为：H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）　ΔH＝－285.8 kJ/mol。写电极方程式时，注意其电解质溶液为碱性溶液。