题目内容

欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（ ）
A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管
C
石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色
练习册系列答案
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能说明红磷和白磷两种单质是由磷元素组成的事实是（   ）
A．红磷无毒，白磷有毒B．白磷易溶于CS2，红磷不溶于CS2
C．白磷和红磷燃烧后，都只生成五氧化二磷D．白磷和红磷在一定条件下可以互变
由红磷制取白磷可采用的方法是                        （   ）       
A．在空气中加热至416℃,使红磷升华
B．用CS2溶解，将红磷分出
C．加高温、高压，使红磷分出
D．隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却
从某些方面看，氨和水相当，NH4+和H3O+(常写成H+)相当，NH2-和OH-相当，NH2-(有时还包括N3-)和O2-相当。已知在液氨中能发生下列两个反应：
NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3
2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3
请写出能在水溶液中发生与上述两反应相当的反应方程式。
实验室做氨的催化氧化试验，不可能产生的物质是…（ ）
A．N2B．NO C．NO2D．NH4NO3
氧分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点。NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填编号)。
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______________________________________
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3？__________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________
常温下 A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7∶1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。

A．H2和O2B．HCl和NH3
C．H2和Cl2D．CO和O2
下列说法正确的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：

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