题目内容

下列叙述正确的是( )

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

练习册系列答案
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下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

该硫酸中一定含有SO42-

B

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

C

向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB++ OH-

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位干同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是( )

A. 原子半径：X>W>Z>Y

B. 化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸

C. X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

D. 甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）

A．释放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3

B. C1－的结构示意图：

C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. N2的电子式：

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

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