Question

在VL Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）

• A．

  m

  27V

   mol/L
• B．

  2m

  27V

   mol/L
• C．

  3m

  54V

   mol/L
• D．

  m

  34V

   mol/L

Answer 1

分析：最后灼烧所得的沉淀为氧化铝，根据n=

m

M

计算氧化铝的物质的量，根据铝元素守恒可知，n[Al₂（SO₄）₃]=n（Al₂O₃），进而计算n（SO42-），再根据c=

n

V

计算SO42-的浓度．

解答：解：mg氧化铝的物质的量为

mg

102g/mol

=

m

102

mol，
根据铝元素守恒可知，n[Al₂（SO₄）₃]=n（Al₂O₃）=

m

102

mol，
故原溶液中n（SO42-）=

m

102

mol×3，
故溶液中SO42-的物质的量浓度为=

m 102 mol×3

VL

=

m

34V

mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算．