题目内容

在2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2反应中，还原性最强的物质是 （   ）

A．NaBr　　　　   　　        　　 B．Cl2

C．NaCl　　    　　　　　　   　　 D．Br2

 

答案：A
提示：

根据还原剂的还原性强于还原产物，可知答案为A

 


练习册系列答案
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烯烃A在一定条件下可以按框图进行反应．

已知：D是，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上．
请填空：
（1）C的结构简式是：
，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式是
．
（2）框图中属于取代反应的是：
②
②
 （填数字代号），属于加成反应的是
①③④⑥
①③④⑥
 （填数字代号）．
（3）写出由D→E的化学方程式
+2NaOH
乙醇
△
CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
+2NaOH
乙醇
△
CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
．
（2013?淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（2）混合②中加入试剂a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
e
e
（填写字母）．
a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
  △  
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的
c
c
 （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法
关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
．
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）
Br2+H2O=HBrO+HBr
Br2+H2O=HBrO+HBr

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
水浴加热
水浴加热
．
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用
分液
分液
方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的
B
B
，
A．氢氧化钠稀溶液    B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液    D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．
所用试剂操作方法 实验现象
1
2
在2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2反应中，还原性最强的物质是 （   ）

A．NaBr　　　　   　　        　　 B．Cl2

C．NaCl　　    　　　　　　   　　 D．Br2

 

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