[题目]某白色固体甲常用于织物的漂白.也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成.某小组同学进行了如下实验．又知.甲的焰色为黄色.盐丙和丁的组成元素和甲相同.乙能使品红溶液褪色.①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定(1)甲中所含阳离子的结构示意图 . 甲的化学式(2)写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式(3)乙能使品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式
（2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

【答案】
（1）；Na2S2O4
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）BC
【解析】解：甲的焰色为黄色，含有Na元素，盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2 ，生成的淡黄色沉淀为S，丙、丁中其中一种为Na2S2O3 ，发生反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反应①生成的二氧化硫为 =0.02mol，硫为0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均为0.01mol，故丙、丁中其中一种为Na2SO3 ，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，该反应生成SO2为0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.01mol，Na2SO3为0.01mol，甲分解得到二氧化硫为 =0.01mol，根据原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子为0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子为（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，则1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化学式为Na2S2O4 ，（1）甲为Na2S2O4 ，甲中所含阳离子的结构示意图为：，所以答案是：；Na2S2O4；（2）①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（3）乙为二氧化硫，能与品红结合生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，
所以答案是：能与品红结合生成不稳定的无色化合物；（4）Na2S2O4的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，硫元素化合价升高，反应生成NaHSO3、NaHSO4 ，该反应的化学反应方程式：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 ，
所以答案是：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4；（5）甲具有还原性，氯气具有氧化性，硝酸银溶液显酸性，具有氧化性，二者可能与甲反应，
故选：BC．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

【题目】鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）

A. 溶于水B. 通入CCl4

C. 通入NaOH溶液D. 通入AgNO3溶液

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
混合溶剂中乙醇的作用是，趁热过滤的原因
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
A.醋酸铜
B.氧化铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

【题目】下列说法正确的是（）

A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子

C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

【题目】某学生设计了三种制备方案：①用KI晶体与浓硫酸反应制HI　②用浓度均为0.1 mol·L－1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体　③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（　　）

A.①B.③

C.②③D.全部

【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是．
A.铝合金
B.青铜
C.镁合金
D.钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图： ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为．
②磁性氧化铁的化学式为，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式．
③操作1的名称为，操作2的步骤为：，过滤，洗涤．

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）下图所示的物质分类方法名称是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O

试题分类