Question

【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。

②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。

②用 36.5%(密度为1.19gmL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OH CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 16.81mL 350mL 1:1:1

【解析】（1）①D组中HCl、H2SO4、HNO3都为强酸，强电解质，而CH3CH2OH是非电解质，故不同于其他三种的物质的化学式：CH3CH2OH；②结合各物质性质可知，A组中的一种物质CO2与B组中的—种物质Ba(OH)2反应的量不同产物有所不同。这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；③CuH在Cl2中燃烧生成氯化铜和氯化氢，反应的化学方程式：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；（2）①加盐酸V1至 V2段反应产生沉淀且沉淀量达到最大，故发生反应的离子是偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②配制945mL0.2molL-1盐酸，需要用1000 mL容量瓶配制，用 36.5%(密度为1.19gmL-1)的浓盐酸配制1000mL0.2molL-1盐酸，设需要量取的浓盐酸体积为VmL，则1L×0.2molL-1=，解得：V=16.8mL；③根据反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，产生沉淀和溶解沉淀所需要的盐酸的体积之比为1：3，则V4=200 mL+50 mL×3= 350mL；再根据反应OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，盐酸与NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液反应时分别所用体积之比为1：2：1，则NaOH、Na2CO3、NaA1O2物质的量之比为1：1：1。