已知反应mXqZ(g)的△H＜0.m+n＞q.在恒容密闭容器中反应达到平衡时.下列说法正确的是( )A. 通入稀有气体使压强增大.平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 降低温度.混合气体的平均相对分子质量变小D. 若平衡时X.Y的转化率相等.说明反应开始时X.Y的物质的量之比为n:m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而一定改变

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________

在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

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