题目内容
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A． B． C． D．
A
解析试题分析：由题溶液中所含离子有Na+ 0.2mol，Ba2+0.1mol，OH—0.4mol，总量0.7mol通入CO2，首先Na+、Ba2+进行沉淀，减少到0.4mol处，在通入CO2，BaCO3转化为BaHCO3，当转化完全时，开始转化NaCO3，离子浓度开始回升。
考点：考查沉淀与溶解平衡
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
| B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+ |
| C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－ = NH3↑+H2O |
| D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | NH 、Fe2＋、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B | Mg2＋、HCO 、Cl－ | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO |
| C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2===CO＋H2O |
| D | Fe2＋、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO＋H＋===SO2↑＋H2O |
铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
| A．NaCI | B．KNO3 | C．FeCl2 | D．Fe2(SO4)3 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B．由水电离的c (H＋)="1" ×10 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C．c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
下列反应的化学方程式或离子方程正确的是
A．CH3CH=CH2发生加聚反应： |
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解： |
| C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+ |
| D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O |
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是
| A．x=2 | B．氧化产物和还原产物的比为2:5 |
| C．生成4mol H2O转移10mol电子 | D．MOyx－中的M的化合价为+7 |
在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
| A．MnO4-、K+、SO42-、Na+ | B．Na+、SiO32-、K+、NO3- |
| C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
| A．至少存在5种离子 | B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L |
| C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 | D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |