Question

配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是（　　）

• A、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
• B、定容时俯视容量瓶的刻度线
• C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
• D、转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤

Answer 1

分析：A、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小；
C、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果；
D、转移溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小．

解答：解：A、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，若再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；
D、烧杯和玻璃棒没有洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，注意明确误差分析的方法与技巧．