题目内容

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D

试题分析：硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，A不正确；B不正确，杂质能使催化剂中毒，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以C不正确，因此正确的答案选D。
点评：化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，任何生成的完成都要符合化学反应规律。
练习册系列答案
相关题目
工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为__________________________________。
(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”)，原因是________________________________。
(3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。
(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？
______________________________________________________________。
(5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是_____________________________________
下列转化中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂解D．皂化反应
下列说法中，不正确的是
A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学
B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是             。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是                。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的       中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式                       。
．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变              
b．容器内压强保持不变    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入粉末至为。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
物质



开始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
（1）II中发生反应的离子方程式是       。
（2）II中将氧化为的目的是         。
（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
（4）III中发生反应的离子方程式是       。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。
工业上合成NH3。除了需要N2外，一定还需要
A．H2 B．O2C．CO2D．CO
(14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
压强
SO2的
转化率
温度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

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