题目内容
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0.下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了
【答案】C
【解析】
A. 平衡移动的结果是减弱,而不是抵消,所以达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的大,故A错误;
B. 正反应是放热反应,所以升高温度,既加快了正、逆反应速率,平衡逆向移动,所以降低NH3的产率,故B错误;
C. 缩小容器体积,相当于增大压强,既有利于加快正、逆反应速率,平衡正向移动,所以有利用提高氢气的转化率,故C正确;
D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正、逆反应速率都加快,故D错误;
故选:C。
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