Question

某浓度的硝酸与过量的铁粉反应时生成了4.48 L(标准状况下)N₂O气体，若改成与铝反应并生成NO气体，则最后可溶解的铝的质量是(    )

A.13.5 g              B.9 g                C.27 g               D.8.9 g

Answer 1

解析：本题只有一个数据，似乎缺少条件，其实不然。本题涉及的反应是氧化还原反应，则它遵循电子得失守恒和原子守恒。再根据题意，因为铁粉过量，故产物中铁的存在形式为Fe²⁺，这样，有n(Fe)×2=4.48 L/22.4 L·mol^-1×2×4，可求出n(Fe)=0.8 mol；又根据N的变化去向，有n(HNO₃)=2n〔Fe(NO₃)₂〕+2n(N₂O)=2n(Fe)+2n(N₂O)=2.0 mol。将上述观点用于求铝的物质的量，为：n(Al)×3=n(NO)×3，n(HNO₃)=3n〔Al(NO₃)₃〕+n(NO)=3n(Al)+n(NO)=2.0 mol，可求出n(Al)=0.5 mol，则m(Al)=0.5 mol×27 g·mol^-1=13.5 g。

答案：A