题目内容
13.下列命名中正确的是( )A. | 3-甲基丁烷 | B. | 2,2,4,4-四甲基辛烷 | ||
C. | 2-甲基-3-乙烯基乙烷 | D. | 2-甲基-3-戊烯 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范.
解答 解:A.丁烷命名中出现3-甲基,说明选取链端错误,应从靠近支链一端开始编号,正确命名为:2-甲基丁烷,故A错误;
B.2,2,4,4-四甲基辛烷,符合烷烃的命名原则,故B正确;
C.主链有2个碳,不可能在三号碳上存在取代基,故C错误;
D.应从靠近官能团一端开始编号,正确命名为:4-甲基-2-戊烯,故D错误;
故选:B.
点评 本题主要考查的是烷烃与烯烃的命名,烷烃命名中选取最长碳链为主链,烯烃命名中选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,为常考题,难度不大.
练习册系列答案
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4.乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料.
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
则△H4=+360.4kJ•mol-1(填数值).
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
共价键 | C-H | H-H | C≡C |
键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
1.现有两个热化学方程式:下列说法中正确的是( )
A. | 反应①②中都存在:△S>0 (1)+H2(g)→(1)△H>0① | |
B. | 反应②高温时,可自发进行 | |
C. | 在通常情况下,①②都能自发进行(1)+H2(g)→(1)△H<0② | |
D. | 反应①一定不能自发进行 |
8.下列科学家与其科学成果对应关系正确的是( )
A. | 道尔顿:分子学说 | B. | 汤姆生:射线的发现 | ||
C. | 卢瑟福:原子结构的行星模型 | D. | 伦琴:原子的葡萄干面包模型 |
18.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
B. | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
C. | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
D. | 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料,它是一种氨基酸 |
5.结合图判断,下列叙述正确的是( )
A. | Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成 |