题目内容

13.下列命名中正确的是(  )
A.3-甲基丁烷B.2,2,4,4-四甲基辛烷
C.2-甲基-3-乙烯基乙烷D.2-甲基-3-戊烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范.

解答 解:A.丁烷命名中出现3-甲基,说明选取链端错误,应从靠近支链一端开始编号,正确命名为:2-甲基丁烷,故A错误;
B.2,2,4,4-四甲基辛烷,符合烷烃的命名原则,故B正确;
C.主链有2个碳,不可能在三号碳上存在取代基,故C错误;
D.应从靠近官能团一端开始编号,正确命名为:4-甲基-2-戊烯,故D错误;
故选:B.

点评 本题主要考查的是烷烃与烯烃的命名,烷烃命名中选取最长碳链为主链,烯烃命名中选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,为常考题,难度不大.

练习册系列答案
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4.乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料.
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
共价键C-HH-HC≡C
键能/kJ•mol-1413.4436812
则△H4=+360.4kJ•mol-1(填数值).
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
3.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1:

请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘、水洗和干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是不选择B点,因为压强越大对设备的投资大,消耗的动能大,SO2原料的转化率已是97%左右,再提高压强,SO2的转化率提高的余地很小,所以采用1个大气压、不选择C点,因为温度越低,SO2转化率虽然更高,但催化作用受影响,450℃时,催化剂的催化效率最高,故不选C点;
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气,上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全,从而充分利用能源.
(5)以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸.黄抶矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2的转化率为95%,SO2吸收为
H2SO4时的损耗率为2%.现有含70% FeS2的黄铁矿1t,可生产98%的硫酸多少0.978t.

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