题目内容

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（ ）

A. X离子半径小于Y离子半径

B. X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C. Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

D. X、Y形成的化合物属于共价化合物

练习册系列答案
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( )

A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a

下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

下列说法中正确的是 ( )

A．任何一个水分子，其本身都是固体

B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A： ，②中生成溶液H： 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

下列说法正确的是( )

A．在0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

B．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

下列说法正确的是

A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2

B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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