题目内容
【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
【答案】A
【解析】根据图像,该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,a<0,A错误;加入催化剂,能够降低反应物的活化能,过程II可能使用了催化剂,但是不影响平衡移动,不能提高SO2的平衡转化率,B正确;该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和,C正确;反应处于密闭容器中,反应为可逆反应,反应不能进行到底,放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ,D正确;正确选项A。
练习册系列答案
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【题目】向某密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4为无色气体)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是( )
A.27℃,该平衡体系中的NO2转化率为
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.其他条件不变,增大NO2起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大