题目内容
【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v(X):v(Y)=1:2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】C
【解析】解答:A、容器内气体密度ρ= ,反应混合物都为气体,根据质量守恒,混合气体的总质量不变,体积为定值,密度自始至终不变,不能说明到达平衡状态,故A错误;B、自反应开始v(X)为v(Y)的 倍,所以v(X):v(Y)=l:2,不能说明达平衡,故B错误;C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化,说明反应达到平衡,故C正确;D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,说明反应v正(X)=2v正(Y) , 不能说明达平衡,故D错误;所以选C. 分析:在利用速率判断平衡时,必须有v正和v逆 , 同种物质相等,不同物质等于系数之比.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点,需要掌握状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正确解答此题.
【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/molL﹣1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL﹣1min﹣1