题目内容
有0.1mol?L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故A错误;
B.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,浓度越小,醋酸根离子浓度越小,所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-),故B错误;
C.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),故C正确;
D.溶液①、③等体积混合,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误;
故选C.
B.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,浓度越小,醋酸根离子浓度越小,所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-),故B错误;
C.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),故C正确;
D.溶液①、③等体积混合,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误;
故选C.

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