题目内容

自来水厂用氯气给水消毒,对其消毒原理描述正确的是
A.利用氯气的毒性B.利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C.利用 氯气的漂白性D.利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
B

试题分析:氯气溶于水,和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,所以可用于自来水消毒,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,该题的关键是要记住氯气的消毒原理,有助于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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(15分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L-1
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,CIO2与I反应的离子方程式      
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的K I晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:                   
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2的浓度为     mol·L-1(用含字母的代数式表示。)
⑤若饮用水中ClO2 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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