题目内容
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象与结论 |
| A | 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 | 产生H2，氢气量：加胆矾=未加胆矾 |
| B | 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| C | 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 |
粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
| D | 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀， Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．锌与硫酸铜反应；
B．不能排除硝酸根离子的影响；
C．固体表面积越大，反应速率越大；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．
B．不能排除硝酸根离子的影响；
C．固体表面积越大，反应速率越大；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．
解答：
解：A．因锌不足，且锌与硫酸铜反应，所以加入胆矾的溶液生成的氢气少，故A错误；
B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；
C．固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；
D．溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误．
故选C．
B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；
C．固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；
D．溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
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