Question

【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

c．用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

e．定容时俯视刻度线

f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

Answer 1

【答案】500 ④ ⑤ 62.5 g 25 ml a c d

【解析】

根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。

(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。

(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。

(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L ×0.5 mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L ×0.5 mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。

(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；

b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；

c．用CuSO固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO减少，所配溶液浓度偏低；

d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；

e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；

f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；

综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。