题目内容
浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是
(1)CO2 (2)HCl (3)H2O (4)O2
- A.(1)(2)(3)
- B.(2)(3)(4)
- C.(2)(3)
- D.(1)(4)
贮存很久的漂白粉说明有可能发生变质，含有CaCO3等成分，因此和挥发性的浓HCl作用时可能有CO2，HCl，H2O(g)等气体产生．
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ????? 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是???????????? 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为??????? (填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H2赶尽Cl2
E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是????????????????? 。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2
，
2NaClO3+4HCl=2C1O2
+Cl2
+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
物质 | 熔点／℃ | 沸点／℃ |
C1O2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生产流程示意图：
该工艺中，需要补充的物质X为??? (填化学式)，能参与循环的物质是?????? (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是???????????? 。