题目内容
2．
某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是（ ）| A． | 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 | |
| B． | 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 | |
| C． | 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒 | |
| D． | 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑ |
分析 根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li-2e-═2Li+，碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，电子从负极流向正极，据此解答．
解答 解：A、放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，发生氧化反应，故A正确；
B．因为Li与水发生反应，所以电解质溶液不能改为LiCl的水溶液，故B错误；
C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，即电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒，故C正确；
D．电池工作时，碳棒是正极，电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了新型化学电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | Br2在反应中表现还原性 | B． | SO2在反应中被还原 | ||
| C． | Br2在反应中失去电子 | D． | 1mol Br2在反应中得到2mol电子 |
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用．
7．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法错误的是（ ）
| a | ||
| c |
| A． | b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性 | |
| B． | 原子半径由小到大的顺序：d＜c＜b | |
| C． | a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一 | |
| D． | c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性 |
14．二氧化氯（C1O2）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O2的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸点如表所示．
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| ClO2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
11．
-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（ ）
-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（ ）| A． | 一定属于氧化还原反应 | B． | 一定属于可逆反应 | ||
| C． | 一定属于放热反应 | D． | 一定是分解反应 |
12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol | |
| C． | 某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 | |
| D． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1 |