题目内容
已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是( )
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：
（1）气体a为________
（2）固体B的主要成分为____________
（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________
（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________
② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)
水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。
2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
下述实验设计或操作正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C | 检验溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 证明 H2SO4 酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
