题目内容
【题目】NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O,若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 11.2L
【解析】
试题分析:(1)在上述反应中NaNO2将HI氧化为I2,它本身被还原为NO,所以该反应的氧化剂是NaNO2;
(2)在酸性条件下NaNO2能够将HI氧化为I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,而NaCl没有该性质,所以利用上述反应,可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有:①碘化钾淀粉试纸、④食醋,答案选①④;
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,由于NaNO2有氧化性,而若加入的物质有还原性,而且含有N元素,二者发生氧化还原反应产生N2,就不会引起环境污染,符合条件的物质是NH4Cl,答案选B。
(4)根据元素的原子守恒、电子守恒、可配平方程式是:10Al + 6NaNO3 + 4NaOH === 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O;根据反应方程式可知:每转移30mol的电子,会产生3mol的N2,现在转移电子5 mol,则产生N2的物质的量是:(3mol÷30mol)×5=0.5mol,所以V(N2)=0.5mol×22.4 L/mol=11.2L。