根据下图海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A．过程①的提纯是物理过程.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④.⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2 D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗2.24 L Cl₂

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

解析试题分析：A、过程①的提纯是发生了离子之间的反应有沉淀生成是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质分别是氯气和氢气，电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、因MgCl₂?6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂?6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C、根据化学反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，可以知道每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，但没有说明是在标况下，故C错误确；D、因Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，故D正确；故选D。
考点：本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等。

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只用一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三种溶液，应选用下列试剂中的

下列物质的提纯方法不正确的是

B．自来水中混有少量Fe³⁺：采用蒸馏方法

C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可

D．除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法：加入酒精萃取后分液

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A．	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
B．	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C．	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
D．	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄⁺

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
下列结论错误的是

A．甲溶液含有Ba²⁺	B．乙溶液含有SO₄²^－
C．丙溶液含有Cl^－	D．丁溶液含有Mg²^＋

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

下列有关实验的叙述正确的是 ( )

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe₃O₄固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH₄⁺

D．向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A.	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

下列各组物质能用过滤的方法分离的是(　　)

A．CH₃COOH和CH₃CH₂OH	B．Al(OH)₃和水
C．和苯	D．CH₃CH₂OH和水

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