题目内容
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是______，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是______．③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是______．
（4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是______．
（5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为______．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）表中能形成两性氧化物的元素是______，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是______．③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是______．
（4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是______．
（5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为______．
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O＞Cl＞F；F-＞Mg2+＞Al3+；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O＞Cl＞F；F-＞Mg2+＞Al3+；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
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