题目内容
在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ）
| A．12.6克 | B．16.8克 | C．18.9克 | D．25.2克 |
A
解析试题分析：铁与硝酸反应有两种情况，如果铁过量则生成硝酸亚铁，如果铁少量则生成硝酸铁，根据反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以看出不管生成硝酸亚铁还是生成硝酸铁，被还原的硝酸都是硝酸总量的1/4。所以5.6克铁粉完全溶解，需要硝酸的最大量为25.2g，最小量为16.8，因此n值不可能为12.6g。答案选A。
考点：铁与硝酸反应计算
点评：本题用极限法来解题。
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