Question

下列叙述中正确的是

A．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物

Answer 1

AD

A项，根据化学方程式可知：碘酸铜是氧化剂，在反应过程中，2摩尔碘酸铜转化为碘单质时得20摩尔电子、2摩尔碘酸铜转化为碘化铜时得到2摩尔电子，所以2摩尔碘酸铜在反应过程中一共得到22摩尔电子，则1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11摩尔，正确；NaCLO溶液中加入少量SO2，写成ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺是错误的，因为生成的H+会和过量的ClO-继续反应生成弱电解质HclO，正确的应是SO2+H2O+3ClO-=> SO₄^2- + Cl^- +2HClO，B错；
Cu由＋2→＋1（被还原） ，S由-1→-2（也是还原），所以既是氧化产物又是还原产物是错的， 氧化产物是SO4^2-，C错； N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3中，具有较强氧化性的物质是HNO3，具有较强还原性的物质是FeSO4，反应的实质是HNO3获得FeSO4中的Fe2＋提供的电子被还原为N2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，故反应物为FeSO4和HNO3，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O，故D正确。本题选AD。共0条评论...