Question

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中 c(CH3COO-) c(CH3COOH)?c(OH-) 不变

Answer 1

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，故B错误；
C、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故C错误；
D、因为

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)×KW

=

Ka

Kw

，温度不变，Ka、Kw都不变，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变，故D正确；
故选D．