Question

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

Answer 1

【答案】 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl （球形）冷凝管 平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下 A ABD 43.20%或0.4320

【解析】（1）氯化钙与双氧水发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 答案为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl

（2）仪器A的名称为：（球形）冷凝管，起冷凝作用。支管B能起到平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下的作用。答案为：（球形）冷凝管 ；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下。

（3）过氧化钙(CaO2)难溶于水，可与水缓慢反应,不溶于醇类、乙醚等，所以最好选择乙醇，答案选A.

(4)CaO2具有强氧化性能杀菌，并且能与鱼苗呼出的二氧化碳反应生成氧气，所以利用了CaO2可缓慢供氧、能吸收鱼苗呼出的CO2气体、可抑菌的性质。答案为：ABD.

(5)若所取产品质量为1.000g,测得生成气体的体积为67.20mL(已换算成标准状况)，则氧气物质的量为：0.003mol，由CaO2=2CaO+O2可求得CaO2物质的量为：0.006mol，质量为：000672=0.432g，所以过氧化钙的质量分数=100%=43.20%；答案为：43.20%或0.4320