题目内容
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
C
试题分析:虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol,因为标准状况下四氯化碳是液体,液体摩尔体积不等于气体摩尔体积,故A错误;n(K2SO4)=1mol,K2SO4=2K++SO42ˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol,则N(阴离子)=NA,由于1个阴离子带2个负电荷,则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2NA,故B错误;n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂,化合价升降总数都是1,则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O~eˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,n(eˉ)转移= n(Cl2)=1mol,则N(eˉ)转移= NA,故C正确;由于n=c×V,已知溶质浓度,溶液体积未知,不能确定溶质的物质的量,因此不能确定氮原子的物质的量,故D错误。
练习册系列答案
相关题目