题目内容
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
(10分) (1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4 (3)Cl2、ClO2、O3(任写两种)
(4)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
(4)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，这说明两种元素越大是第IA族元素，其中X是氢元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。
（1）氧元素第原子序数是8，则位于周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、ClO2、O3等。
（4）氢化钠是含有离子键的离子化合物，电子式是
。氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则反应的化学方程式是NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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