Question

若阴、阳两极分别为碳和铁，电解NaOH溶液时，当生成10.7g Fe（OH）₃沉淀时，共消耗a molH₂O，产生b LH₂（标准状况）．则a和b分别为（　　）

A．a=0.25，b=4.48

B．a=0.3，b=3.36

C．a=0.25，b=2.24

D．a=0.2，b=22.24

Answer 1

分析：依据当电解池的阳极是活泼金属电极时，则电极本身失去电子，发生氧化反应，阴极是阳离子得电子的过程；结合电极反应和生成物质发生变化的化学方程式进行计算；

解答：解：电极反应分别为：阳极：Fe→Fe²⁺+2e^-，阴极：2H⁺+2e^-→H₂↑，总的反应为：Fe+2H₂O

通电  .

Fe（OH）₂+H₂↑，
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，根据方程式得到：当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗H₂O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH₂，即标准状况下2.24L氢气．
故选C．

点评：本题主要考查学生电解池的工作原理以及电解方程式的书写，难度不大，要注意阳极为活泼金属电极时发生的电极反应．